Donc pour refroidir son café plus vite, le plus efficace est de mettre le sucre //après// avoir laisser un peu refroidir le café. ^^

Le sucre se dissous plus lentement, mais le café très chaud se refroidi plus vite que le café seulement chaud.
L'ajout de sucre complète le refroidissement quand il commence à ralentir.

PS :
Il est pour la même raison plus efficace de souffler sur le café chaud //avant// de le remuer.
Les zones chaude se refroidissant plus vite avant refroidissement général de la tasse.
:)

Cette dernière technique est d'ailleurs (de loin) beaucoup plus efficace que le sucre.
Dont l'effet est négligeable.
( Mais les deux techniques se combinent très bien :p souffler sans sucre et sans remuer, puis ajouter le sucre ET mélanger.)

"Dans la vie, il y a trois choses insupportables : le café froid, le champagne tiède et les femmes trop chaudes."
Orson Welles

kawabongaga a écrit : Ça c'est de la thermodynamique (=évolution de l'énergie d'un système) ou thermochimie (dans le cas des réactions chimiques). Le contraire d'endothermique est exothermique, qui libère de l'énergie. Pour savoir si une réaction va se produire de manière spontannée et jusqu'au bout, faut vérifier deux choses : 1-que l'enthalpie libre de départ soit supérieure à celle au final et 2-que pour chaque avancement de la reac on est, pour simplifier les choses, une dérivée avec une pente négative.

(def enthalpie libre : DG=DH-TDS
D = Delta, c'est une variation, H = l'enthalpie avec DH= Q (la chaleur en gros --> nc(Tfinal-Tinitial) avec n = mol et c constante
A PRESSION CONSTANTE (Sinon ça change un peu)
T= temperature en kelvin
S= Entropie du systeme, c'est le désordre. À 0 degre kelvin il S=0 (mais ce n'est pas possible dans la vraie vie)


Pour expliciter pourquoi il faut les deux conditions précédentes pour qu'une réaction soit spontannée, imaginez la chose suivante : vous avez une rivière, pour que l'eau coule jusqu'au bout (que la réaction se produise) il faut bien que l'aval soit plus bas en altitude que l'amont (DG final<DG ini), et qu'il n'y ait pas de big colline au milieu qui empêche l'eau de la franchir pour continuer le périple.

En gros voilou un bref résumé de ce mot mystique "thermodynamique"

Source : mes cours ! Spèces d'alzheimeuriens qu'ont tout oubliés dleurs études ^^ Afficher tout "La culture c'est comme la confiture : moins on en a, plus on l'étale." Jean Delacour

Il serait bon ne pas faire pareil avec tes connaissances. Toutes les études n'abordent pas la thermodynamique, loin de là, et je pense pourvoir dire sans trop me tromper que la plupart des gens n'ayant jamais entendu parlé de thermo' n'ont pas retenu grand chose de ton commentaire, si ce n'est qu'une rivière ne coule pas spontanément d'un point A à un point B situé à plus haute altitude.

Donc si on mets du sucre dans un liquide à température ambiante, celui ci devrait refroidir ?
Edit: après avoir lu les sources, le sucre se dissout effectivement par absorption de chaleur, donc en refroidissant.

Et l'effet inverse marche-t-il ?? Car j'ai jamais vu de coca brûlant :p

Un café sans sucre, c'est comme une raclette sans fromage.

Chaud, froid, peu importe, de toute façon c'est criminel de rajouter du sucre dans un bon café.

Ça marche aussi avec le lait et le nesquik nan ? Car quand je sors mon lait bien chaud que je mets le nesquik il refroidit instantanément obligé de le remettre au micro-onde

Donc pour refroidir son café plus vite, le plus efficace est de mettre le sucre //après// avoir laisser un peu refroidir le café. ^^

Le sucre se dissous plus lentement, mais le café très chaud se refroidi plus vite que le café seulement chaud.
L'ajout de sucre complète le refroidissement quand il commence à ralentir.

PS :
Il est pour la même raison plus efficace de souffler sur le café chaud //avant// de le remuer.
Les zones chaude se refroidissant plus vite avant refroidissement général de la tasse.
:)

Cette dernière technique est d'ailleurs (de loin) beaucoup plus efficace que le sucre.
Dont l'effet est négligeable.
( Mais les deux techniques se combinent très bien :p souffler sans sucre et sans remuer, puis ajouter le sucre ET mélanger.)

Et moi qui voulait se reposer des mes cours de thermodynamique de la première année de médecine... Rate lol

dankailaitajair a écrit : Chaud, froid, peu importe, de toute façon c'est criminel de rajouter du sucre dans un bon café. Et combien de personnes boivent du "bon café" en France?

"Dans la vie, il y a trois choses insupportables : le café froid, le champagne tiède et les femmes trop chaudes."
Orson Welles

grlaldb a écrit : Et combien de personnes boivent du "bon café" en France? Nespresso font de très bon café !

Pour ma part, je ne met jamais de sucre dans mon café, je savoure pur !
Très intéressant l anecdote merci

guilde a écrit : Nespresso font de très bon café ! Grand-mère sait faire aussi je crois ;)

Ça c'est de la thermodynamique (=évolution de l'énergie d'un système) ou thermochimie (dans le cas des réactions chimiques). Le contraire d'endothermique est exothermique, qui libère de l'énergie. Pour savoir si une réaction va se produire de manière spontannée et jusqu'au bout, faut vérifier deux choses : 1-que l'enthalpie libre de départ soit supérieure à celle au final et 2-que pour chaque avancement de la reac on est, pour simplifier les choses, une dérivée avec une pente négative.

(def enthalpie libre : DG=DH-TDS
D = Delta, c'est une variation, H = l'enthalpie avec DH= Q (la chaleur en gros --> nc(Tfinal-Tinitial) avec n = mol et c constante
A PRESSION CONSTANTE (Sinon ça change un peu)
T= temperature en kelvin
S= Entropie du systeme, c'est le désordre. À 0 degre kelvin il S=0 (mais ce n'est pas possible dans la vraie vie)


Pour expliciter pourquoi il faut les deux conditions précédentes pour qu'une réaction soit spontannée, imaginez la chose suivante : vous avez une rivière, pour que l'eau coule jusqu'au bout (que la réaction se produise) il faut bien que l'aval soit plus bas en altitude que l'amont (DG final<DG ini), et qu'il n'y ait pas de big colline au milieu qui empêche l'eau de la franchir pour continuer le périple.

En gros voilou un bref résumé de ce mot mystique "thermodynamique"

Source : mes cours ! Spèces d'alzheimeuriens qu'ont tout oubliés dleurs études ^^

J'ai toujours pensé que ceux qui prennent le café avec du sucre ne savent pas l'apréçier. Des p'tits malins qui gardent ce secret entre eux en fait!

Titsta a écrit : Donc pour refroidir son café plus vite, le plus efficace est de mettre le sucre //après// avoir laisser un peu refroidir le café. ^^

Le sucre se dissous plus lentement, mais le café très chaud se refroidi plus vite que le café seulement chaud.
L'ajout de sucre complète le refroidissement quand il commence à ralentir.

PS :
Il est pour la même raison plus efficace de souffler sur le café chaud //avant// de le remuer.
Les zones chaude se refroidissant plus vite avant refroidissement général de la tasse.
:)

Cette dernière technique est d'ailleurs (de loin) beaucoup plus efficace que le sucre.
Dont l'effet est négligeable.
( Mais les deux techniques se combinent très bien :p souffler sans sucre et sans remuer, puis ajouter le sucre ET mélanger.) Afficher tout on voit l'expert. :D
j'en étais arrivé à utiliser cette même stratégie... ^^

guilde a écrit : Nespresso font de très bon café ! "what else ?"
//facile celle la...ok je sors...//

Cela me semble evident mais sur un autre point: le sucre que l'on ajoute au café, il y a de TRES fortes chances pour qu'il soit plus froid que ce dernier, surement a temperature ambiante. Donc mettre un solide à 20°C dans un liquide à, je sais pas, 80°C, c'est sur qu'il va reffroidire.

EDIT: Mais il est vrai que la fusion du sucre (passage de l'etat solide a liquide) est une etape qui demande énormément d'energie (calorie), energie que le sucre prend au café, ce qui abaisse sa température.

Pour refroidir rapidement son café, autant le mettre au frigo quelques minutes...

Le sucre, ca donne mauvais goût au café, quand on oublie de le mettre dedans

kawabongaga a écrit : Ça c'est de la thermodynamique (=évolution de l'énergie d'un système) ou thermochimie (dans le cas des réactions chimiques). Le contraire d'endothermique est exothermique, qui libère de l'énergie. Pour savoir si une réaction va se produire de manière spontannée et jusqu'au bout, faut vérifier deux choses : 1-que l'enthalpie libre de départ soit supérieure à celle au final et 2-que pour chaque avancement de la reac on est, pour simplifier les choses, une dérivée avec une pente négative.

(def enthalpie libre : DG=DH-TDS
D = Delta, c'est une variation, H = l'enthalpie avec DH= Q (la chaleur en gros --> nc(Tfinal-Tinitial) avec n = mol et c constante
A PRESSION CONSTANTE (Sinon ça change un peu)
T= temperature en kelvin
S= Entropie du systeme, c'est le désordre. À 0 degre kelvin il S=0 (mais ce n'est pas possible dans la vraie vie)


Pour expliciter pourquoi il faut les deux conditions précédentes pour qu'une réaction soit spontannée, imaginez la chose suivante : vous avez une rivière, pour que l'eau coule jusqu'au bout (que la réaction se produise) il faut bien que l'aval soit plus bas en altitude que l'amont (DG final<DG ini), et qu'il n'y ait pas de big colline au milieu qui empêche l'eau de la franchir pour continuer le périple.

En gros voilou un bref résumé de ce mot mystique "thermodynamique"

Source : mes cours ! Spèces d'alzheimeuriens qu'ont tout oubliés dleurs études ^^ Afficher tout Ou, pour dire les choses simplement : la dissolution du sucre (séparation des molécules) consomme en elle-même de la chaleur.

Les grains de sucres vont puiser cette chaleur dans le café : le sucre se dissout alors et le café refroidit.


Si tu tiens à y mettre une équation :
sucreSolide + chaleur + café =>> sucreDissout + café

On voit bien que la chaleur a disparu : le café est donc moins chaud.